Serbest Ekran

Bu Blogda Ara

Turizm

Bağlantıyı al
Facebook
Twitter
Pinterest
E-posta
Diğer Uygulamalar

Bağlantıyı al
Facebook
Twitter
Pinterest
E-posta
Diğer Uygulamalar

Yorumlar

Yorum Gönder

Popüler Yayınlar

Kalsiyum Oksit Nedir? Nerelerde Kullanılır?

Kireç olarak da bilinen Kalsiyum oksit, kimyasal bir bileşendir. Sert topaklar şeklinde kokusuz, beyaz veya gri-beyaz bir katıdır. Cildi, gözleri ve mukozaları tahriş eder. Böcek ilaçlarında ve gübrelerde kullanılır. Kalsiyum oksit (CaO) karbonatların, oksitlerin ve hidroksitlerin baskın olduğu kalsiyum içeren inorganik bir malzemedir. Erime noktası 2572 ° C (4662 ° F) olan beyaz kristal bir katıdır. Karbon dioksiti gidermek için kireçtaşı, mercan, deniz kabukları veya çoğunlukla CaCO3'ten oluşan tebeşir ısıtılarak üretilir. PubChem CID: 14778 Kimyasal İsimler: Kalsiyum Oksit 1305-78-8; Yanmış kireç Moleküler Formül: CaO Moleküler ağırlık: 56.077 g / mol InChI Anahtarı: ODINCKMPIJJUCX-UHFFFAOYSA-N Kalsiyum oksit (demir sülfatlı) atık su arıtımında ve çimento üretiminde yaygın olarak kullanılır. Ayrıca, yapı ve mühendislik malzemeleri, kimyasal yem stokları üretmek için de kullanılmaktadır. Genel olarak kireç olarak bilinen kalsiyum oksit, CaO kimyasal formülüne sahipt

Azot Nedir? Hangi Alanlarda Kullanılır?

Azot (Nitrojen) bir gazdır. Renksiz, kokusuz, neredeyse inert bir diyatomik gaz olarak meydana gelen havanın hacminin yaklaşık beşte birini oluşturan metalik olmayan bir elementtir. Nitrojen, yaşam için önemli bir elementtir, çünkü DNA'nın bir bileşenidir ve bu nedenle genetik kodun bir parçasıdır. Amonyak, nitrik asit, TNT ve gübreler de dahil olmak üzere çok çeşitli önemli imalatlarda kullanılır. Bu elementin Atom Numarası 7 ve Element Sembolü N'dir. Periyodik Tablo Grubu ve Azot Elementinin Sınıflandırılması Bu element bir gazdır. Nitrojen, Periyodik Tablodaki 14, 15 ve 16. gruplarda bulunabilen 'Metal Dışı' bölümünde bir element olarak sınıflandırılmıştır. Metalik olmayan elementler, oda sıcaklığında, maddenin üç durumundan ikisinde bulunur: gazlar (Oksijen, Hidrojen ve Azot) ve katılar (Karbon, Fosfor, Sülfür ve Selenyum). Azot Elementinin Oluşumu Havanın yaklaşık beşte dördünü hacimce oluşturur (hacimce % 78.1, ağırlıkça % 75.5) Sıvı havadan elde edi

Klorür İyonu Nedir? Nerelerde Kullanılır?

Klorür İyonu, sodyum ve hidrojen klorür tuzları dahil olmak üzere bazı tuzların negatif yüklü kısmını oluşturan bir klor anyonudur. Klorür, asit / baz dengesini sağlamaktan, sinir uyarılarını iletmekten ve hücrelerin içine ve dışına sıvıyı düzenlemekten sorumlu tüm vücut sıvılarında bulunan temel bir elektrolittir. Standart koşullar altında, klor iki atomlu bir molekül olarak bulunur. Klor, güçlü bir kokusu olan, soluk sarı-yeşil renkli bir gazdır. Doğada, klor bir klorür iyonu olarak en fazla miktarda bulunur. Fizyolojik olarak vücutta bir iyon olarak bulunur. Klorür iyonu, vücudun birçok kritik fonksiyon için ihtiyaç duyduğu temel bir anyondur. Aynı zamanda vücudun asit-baz dengesini korumaya yardımcı olur. Kandaki klorür miktarı, böbrekler tarafından dikkatlice kontrol edilir. Klorür iyonlarının önemli fizyolojik rolleri vardır. Örneğin, merkezi sinir sisteminde, glisinin inhibe edici etkisi ve GABA'nın bazı etkisi, Cl-spesifik nöronların girişine dayanır. Aynı zamanda

Blogger tarafından desteklenmektedir